A hidrólise de sais é "arroz de festa" nos vestibulares. Para saber que tipo de hidrólise sofrerá um sal – ácida ou básica –, é necessário avaliar:
a) o cátion origina uma base fraca Þ hidrólise ácida
b) o ânion origina um ácido fraco Þ hidrólise básica
Veja os exemplos: 1) O caso do bicarbonato de sódio, NaHCO3:
a) cátion: Na+ Þ originaria NaOH, que é uma base forte.
b) ânion: HCO3– Þ originaria H2CO3, que é um ácido FRACO.
O íon HCO3– apresenta hidrólise básica, pois pode deslocar o equilíbrio de ionização da água, aumentando a concentração de íons OH– na solução: Equilíbrio do ácido fraco: H+ (aq) + HCO3–(aq) H2CO3 (aq)
Equilíbrio da água: H2O(l) H+ (aq)+ OH–(aq)
Equilíbrio Global: H2O(l) +Na+(aq) HCO3– (aq) H2CO3 (aq) + Na+(aq) + OH–(aq)
2) O caso do cloreto férrico, FeCl3:
a) cátion:Fe+3 Þ originaria Fe(OH)3, que é uma base FRACA.
b) ânion: Cl – Þ originaria HCl, que é um ácido forte.
O íon Fe+3 apresenta hidrólise ácida, pois pode deslocar o equilíbrio de ionização da água, aumentando a concentração de íons H+ na solução: Equilíbrio da base fraca: Fe+3 (aq) + 3OH–(aq) Fe(OH)3(aq)
Equilíbrio da água: H2O(l) H+ (aq)+ OH–(aq)
Equilíbrio Global: Fe+3 (aq) + 3Cl–(aq) +3H2O(l) 3H+ (aq)+ 3Cl–(aq) + Fe(OH)3(aq)
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