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Ciências da Natureza, Matemática e suas Tecnologias.  

Propriedades físicas e químicas

 

A água, em seu estado natural mais comum, é um líquido transparente, sem sabor e sem cheiro, mas que assume a cor azul-esverdeada em lugares profundos. Possui uma densidade máxima de 1 g/cm3 a 4°C e seu calor específico é de uma caloria por grama e por grau. No estado sólido, sua densidade diminui até 0,92 g/cm3, mas são conhecidos gelos formados sob pressão que são mais pesados que a água liqüída. Suas temperaturas de fusão e ebulição à pressão de uma atmosfera são de 0 e 100°C, respectivamente, muito superiores às temperaturas de fusão e ebulição de outros compostos parecidos com a água. Ela é um composto estável que não se decompõe em seus elementos até 1.300°. Reage com os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb e Cs) formando uma base e desprendendo hidrogênio: Na + H2O setaNaOH + H2. Reage com alguns óxidos metálicos para formar hidróxidos, como por exemplo: CaO + H2O setaCa(OH)2, e com os não-metálicos para formar ácidos, SO2 + H2OsetaH2SO3.
 
CompostoMassa molecularTemperatura de fusãoTemperatura de ebulição

H2O

18

0

100


H2S

34

- 82,9

- 60,1


H2Se

81

- 64

- 42


H2Te

129,6

- 54

- 1,8


A tabela mostra que tanto a temperatura de fusão como a de ebulição de distintos compostos parecidos com a água diminuem com a redução da massa molecular.

Para a água, cuja massa molecular é menor, essas temperaturas são muito superiores. O fenômeno é atribuído à grande polaridade da água, que chega à formação de ligações de hidrogênio.


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