Em uma outra aula sobre o tema deve-se fazer a relação entre
Quantidade de substância (mol) | Unidades | Massa molar (g) | 1 | 6,02 X 1023 | M (variável) |
Não se esqueça de explicar que a massa molar é a massa, em gramas, de 1 mol de determinada substância, e que ela coincide numericamente com sua massa molecular. Logicamente esta massa varia de substância para substância.
Para que isso fique claro para o aluno, faça a seguinte pergunta:
A resposta será imediata e clara:
Depende do quê! Quantidade de substância.
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Com isso, a analogia "massa-dúzia" com massa molar fica clara na cabeça do aluno. Qual a quantidade de água (em Mol) que estamos ingerindo ao tomar um copinho d'água? Perguntas desse tipo, ligadas a fatos do dia a dia, ajudam os alunos a concretizar o conceito de massa molecular. Leve-os a acompanhar o seguinte raciocínio: Vamos considerar que o copo tenha aproximadamente 180 ml; que a água seja pura e com uma densidade igual a 1g/ml. Bem, 180 ml de água equivalem a 180 g de água. Logo Resolvendo esta regra de três, conclui-se que x = 10 mol. Logo, quando tomamos um copinho d'água estamos ingerindo 10 mol de água. A partir de agora o aluno será capaz de raciocinar diretamente em quantidade de substância (mol). Não se esqueça de que este conceito é a linguagem da química; por exemplo, uma reação química é lida da seguinte maneira: 2H 2 + O 2 2H 2O. " 2 mol da substância hidrogênio reagem com 1 mol de oxigênio, formando 2 mol de água" . Na quarta aula, procure exercitar estes conceitos com os alunos por meio de exercícios de aplicação. → Sugestão de Exercícios:1. Qual a quantidade (em mol) de ouro existente em uma aliança de 0,394 kg de ouro puro? (Sabe-se que a massa atômica do Au equivale a 197 u.) | 1 mol de átomos de Au | 197 g | | x = | 394 g |
x = 2 mol de átomos de Au 2. Um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa). Qual a quantidade, em mol, de prata que ele usou? (Sabe-se que a massa atômica do Ag equivale a 108 u.) Se o amálgama é constituído por 72% em massa de Ag, então 30 mg de amálgama contêm 21,6 mg de prata (Ag). Logo: | 1 mol de átomos de Ag | 108 g | | x = | 0,0216 g |
x = 2 X 10-4 mol de átomos de Ag
3. Segundo dados da Cetesb, deve ser decretado estado de emergência quando é atingida a concentração de 46 mg de monóxido de carbono (CO) por m3 de ar; nessa situação, são proibidas as atividades industriais e a circulação de veículos a gasolina. Qual a quantidade, em mol, de CO, por metro cúbico de ar, para a situação acima? (Sabe-se que as massas atômicas do C e do O são, respectivamente, 12 u e 16 u.)
| 1 mol de moléculas de CO | 28 g | | x = | 0,046 g |
x = 1,64 X 10-3 mol de moléculas de CO
4. Um medicamento para dor de cabeça contém 90 mg de ácido acetilssalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (Sabe-se que 1 mol deste composto pesa 180 g.
| 180 g | 6 X 10-23 moléculas | | 0,090 g | x
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x = 3,0 X 10-20 moléculas de C9H8O4
5. A impressão de uma página de texto consome cerca de 8 mg de tinta. Calcule o número de átomos de carbono utilizados para imprimir uma página, supondo que 90% da massa de tinta seja constituída pelo elemento carbono. (Dado: massa atômica do C é 12 u.) Se a tinta é constituída por 90% em massa de carbono, então 8mg de tinta contém 7,2 mg de carbono (C). Logo:
| 12 g | 6 X 10-23 moléculas | | 0,0072 g | x
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x = 3,6 X 10-20 átomos de C
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