As propriedades coligativas são quatro:

• Tonoscopia ou abaixamento da pressão de vapor do solvente
• Ebulioscopia ou elevação da temperatura de ebulição do solvente
• Crioscopia ou abaixamento da temperatura de congelamento do solvente
• Aumento da pressão osmótica

 

É muito importante lembrar que todas essas propriedades dependem da quantidade de partículas de soluto dissolvidas. Quanto maior o número de partículas, maior será o efeito coligativo. Por exemplo: uma solução com três colheres de sal terá maior temperatura de ebulição, maior pressão osmótica, menor pressão de vapor e menor temperatura de congelamento, se comparada a uma solução com duas colheres de sal.

Para determinar o número de partículas dissolvidas, devemos levar em consideração a dissociação dos compostos iônicos. Veja o exemplo