A formulação em óxidos iônicos é igual a de qualquer composto iônico, que se faz igualando-se a carga positiva à carga negativa. Já nos óxidos moleculares deve-se levar em conta o número de ligações covalentes que os átomos podem fazer:

 

 

Entre os exemplos moleculares, repare que o enxofre e o nitrogênio apresentam suas valências expandidas, enquanto o oxigênio sempre tem valência dois.

 

Nomenclatura dos óxidos

Há três formas de dar nomes aos óxidos, mas as duas mais comuns são:

Aquela que indica o número de átomos de oxigênio e do segundo elemento por meio dos prefixos mono, di, tri, tetra: Pentóxido de oxigênio – P2O5 Monóxido de carbono – CO Trióxido de enxofre – SO3

  
 

 

Aquela que utiliza o número de Stockes para identificar o número de oxidação do outro elemento ­sabendo-se que nos óxidos o número de oxidação do oxigênio é sempre dois: Óxido de ferro – Fe2O3          Óxido de cálcio – CaO