Pelo tato temos a sensação de que um corpo está frio ou quente. Mas esta sensação pode ser enganosa. Para evitar isso, criou-se um conceito chamado termodinâmica que é um estudo da física para relacionar calor, temperatura, trabalho e energia. A fim de entender este conceito, vamos lembrar de que toda matéria é composta de moléculas que vibram permanentemente e, portanto, têm energia cinética. Este movimento ocorre dentro da matéria, e por isso esta energia também é chamada de interna. A temperatura de qualquer objeto está relacionada à velocidade com que as moléculas se mexem. Quando elas se movem depressa, o corpo está quente. Ao contrário, está frio. Portanto, a temperatura de um material está relacionada com a energia cinética de suas moléculas. Pode-se dizer também que quanto maior a energia interna de um corpo, maior a sua temperatura. Ao se colocar em contato dois corpos que estão em temperaturas diferentes, o mais frio esquenta e o mais quente esfria, porque há entre eles uma transferência de energia.
A energia transferida entre corpos de diferentes temperaturas chama-se calor.
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A transferência de calor de um corpo para outro ocorre até que os dois atinjam a mesma temperatura, ou seja, entrem em equilíbrio térmico. O calor transferido pode ser quantificado pelas unidades de calor. Unidades de calor
O calor deve ser medido em unidades de energia, que no Sistema Internacional de Unidades (SI) é o joule (J). Há outra unidade de calor, a caloria (cal), que é a quantidade de calor necessária para aumentar em um grau (nas escalas Celsius ou Kelvin) a temperatura de um grama de água. A equivalência entre joule e caloria é:
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